Question

Яка маса NaOH утвореного на катоді при електролізі розчину хлориду натрію, якщо при цьому виділиться 5,6 л водню.

Answer 1

Есдаволаомжрггшнршвомсооволслсадпсдммьмсоис3853356277

Answer 2

При електролізі розчину хлориду натрію (NaCl) на катоді виділяється водень (H2), а на аноді виділяється хлор (Cl2). За допомогою рівняння електролізу можна визначити, яка маса NaOH утвориться на катоді при виділенні 5,6 л водню.

Рівняння електролізу:

На катоді: 2H+ + 2e- -> H2 На аноді: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

За рівнянням видно, що для утворення 1 молекули водню (H2) потрібно 2 молекули електронів (2e-). Тому, для утворення 5,6 л водню, потрібно 5,6/22,4 = 0,25 моль електронів.

Так як на катоді кожні 2 електрони використовуються для утворення 1 молекули водню, то для утворення 0,25 моль електронів буде утворено 0,25/2 = 0,125 моль водню.

Тепер можемо використати стехіометрію реакції для визначення маси NaOH, що утвориться на катоді. За рівнянням електролізу, для утворення 1 молекули водню (H2), утворюється 2 молекули NaOH. Тому, для утворення 0,125 моль водню, буде утворено 0,125 * 2 = 0,25 моль NaOH.

Молярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль, тому маса NaOH, що утвориться на катоді, буде 0,25 * 40 = 10 г.

Отже, маса NaOH, утвореного на катоді при електролізі розчину хлориду натрію, при виділенні 5,6 л водню, становить 10 г.

[[1]]