Question

ПОМОГИТЕ ХИМИЯ ЗАДАЧА ИТОГОВАЯ КР, помогите! Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ПОМОГИТЕ ХИМИЯ ЗАДАЧА ИТОГОВАЯ КР, помогите! Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50г?

Если   порошок  алюминия  сплавляют   с  твердым  гидроксидом  натрия    то  реакция   протекает   по  уравнению:  

     2Al   +   2NaOH  + 2H2O   =  2NaAlO2  +  3H2↑

  При  нагревании   алюминия   с  крепким  раствором  гидроксида  натрия   протекает  реакция:

     2Al   +   2NaOH   + 3Н2О  =  2Na[Al(OH)4]   + 3H2↑

 40 %  раствор  гидроксида  натрия  массой  50 г содержит  20 г гидроксида  натрия   или  0,5 моль.    Тогда  по  уравнению  реакции

(по  первому  или  по  второму)  выделяется  0,75 моль  водорода  или    22,4 л/моль   × 0,75  моль  =  16,8 л

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приведет к выделению водорода (H2). Реакция выглядит следующим образом:

2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 2 молями гидроксида натрия (NaOH) и образуют 1 моль молекулы водорода (H2).

Сначала вычислим количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 50-граммовом растворе. Для этого воспользуемся молярной массой NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса Количество молей NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, на 2 моля NaOH требуется 1 моль водорода (H2). Поэтому количество молей водорода будет также равно 1.25 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом:

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем моля газа при стандартных условиях Объем H2 = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 литров

Таким образом, при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50 г выделится примерно 28 литров водорода.