Question

Какой объем занимают 3 г оксид азота (3) N2O3 при ну? У меня получилось 0,89, а в ответах написано 0,88 Помогите разобраться ​

Answer 1

Дано :

m(N₂O₃) = 3 г.

Найти :

V(N₂O₃) = ?

Решение :

n = m/M ; n = V/Vm => m(N₂O₃)/M(N₂O₃) = V(N₂O₃)/(22,4 [л/моль]).

M(N₂O₃) = 2*Ar(N) + 3*Ar(O) = 2*14 + 3*16 = 28 + 48 = 76 [г/моль].

V(N₂O₃) = (m(N₂O₃)*22,4 [л/моль])/М(N₂O₃) = (3 г*22,4 [г/моль])/76 [г/моль] ≈ 0,88 [л].

Ответ :

≈ 0,88 [л].

— — —

Возможно, Вы неправильно округлили.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать молекулярную массу оксида азота (III) N2O3 и использовать её для расчета объема занимаемого веществом при нормальных условиях (н.у.).

Молекулярная масса N2O3 вычисляется как сумма масс атомов в молекуле:

M(N2O3) = 2 * M(N) + 3 * M(O) M(N2O3) = 2 * 14.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol M(N2O3) = 28.02 g/mol + 48.00 g/mol M(N2O3) = 76.02 g/mol

Теперь мы знаем молекулярную массу N2O3, и мы можем использовать закон идеальных газов для расчета объема, занимаемого 3 г N2O3 при н.у. Закон идеальных газов можно записать как:

PV = nRT

где P - давление (при н.у. это 1 атмосфера), V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Мы знаем молекулярную массу N2O3 (76.02 г/моль) и массу вещества (3 г), поэтому мы можем вычислить количество вещества в молях:

n = масса / молекулярная масса n = 3 г / 76.02 г/моль ≈ 0.039 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (0.039 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 0.88 л

Итак, объем, занимаемый 3 г оксида азота (III) N2O3 при н.у., составляет примерно 0.88 литров, что совпадает с вашим ответом.