Question

Сколько грамм гидроксида бария потребуется для полной нейтрализации 800 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Решите пожалуйста з

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько грамм гидроксида бария потребуется для полной нейтрализации 800 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Решите пожалуйста

 1,27 моль     2,54 моль    1,27 моль      2,54 моль

 Ba(OH)2   +   2HNO3   =  Ba(NO3)2   +  2H2O

 1. Вычислим   массу  азотной  кислоты  в  800 г  20%  раствора:

    800 г  ×  0,2   =  160 г

2.  Вычислим  количества  вещества  азотной кислоты,  которое  соответствует   этой  массе   азотной   кислоты:

   160 г  :  63 г/моль  =  2,54  моль (округленно)

3.  По  уравнению  реакции  определяем,  что  количество  вещества  гидроксида  бария   потребное  для  нейтрализации  этого  количества   азотной  кислоты   составляет  1,27  моль.

4.  Молярная   масса  гидроксида  бария  составляет   171 г/моль

  Вычислим   потребную  массу   гидроксида бария:

 171 г/моль   ×   1,27  моль  = 217,2 г  

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль азотной кислоты в 800 г 20%-ного раствора. Затем мы используем уравнение реакции нейтрализации, чтобы найти количество моль гидроксида бария, необходимое для полной нейтрализации этой кислоты.

1. Найдем количество моль азотной кислоты (HNO3) в 800 г 20%-ного раствора. Сначала найдем массу HNO3 в растворе:

Масса HNO3 = 800 г × 0.20 = 160 г

Теперь найдем количество моль HNO3, используя молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 равна сумме масс атомов в молекуле:

HNO3: 1(H) + 14(N) + 3(O) = 1 + 14 + 3 = 18 г/моль

Количество моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 160 г / 18 г/моль ≈ 8.89 моль

2. Теперь мы знаем, что нам нужно 8.89 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) для полной нейтрализации этого количества молей HNO3, так как уравнение реакции нейтрализации HNO3 и Ba(OH)2 имеет коэффициент 2 перед HNO3:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Таким образом, количество моль Ba(OH)2, необходимое для нейтрализации, равно 2 раза количеству молей HNO3:

Количество моль Ba(OH)2 = 2 × 8.89 моль ≈ 17.78 моль

3. Теперь, чтобы найти массу гидроксида бария (Ba(OH)2), необходимую для нейтрализации, умножим количество молей на его молярную массу:

Молярная масса Ba(OH)2: 137.33(Ba) + 2(16(O) + 1(H)) = 137.33 + 2(16 + 1) = 137.33 + 34 = 171.33 г/моль

Масса Ba(OH)2 = Количество моль Ba(OH)2 × Молярная масса Ba(OH)2 = 17.78 моль × 171.33 г/моль ≈ 3043.69 г

Итак, для полной нейтрализации 800 г 20%-ного раствора азотной кислоты потребуется около 3043.69 г гидроксида бария.