Question

Какое количество вещества газообразного азота содержится при нормальных условиях в объеме, равном 4,48•10^5 л?Вычислите относительную молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91 С и 81313 ПА имеет массу 2,31 г.

Answer 1

Если  первой задаче указан объем азота, то n(N₂)=V(N₂)/Vm; причем Vm при н.у. равен 22,4 л/моль
n(N₂)=4,48*10⁵/22,4=20 000 моль=20 кмоль



во второй задаче нужно считать по ур.Клайперона-Менделеева
pV=nRT,где R=8,314(всегда),а T указывается в К(кельвинах)
81,313кПа*1,1л=n(бензола)*8,314*364K
n(бензола)=81,313*1,1/364/8,314=0,0296 моль
M(бензола)=m(бензола)/n(бензола)=78г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое позволяет нам вычислить количество вещества газообразного азота при нормальных условиях, а также формулу для вычисления относительной молекулярной массы вещества.

Расчёт количества вещества газообразного азота

Для вычисления количества вещества газообразного азота (N2) в объеме, равном 4,48•10^5 л при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - P - давление газа (при нормальных условиях равно 1 атмосфере или 101 325 Па) - V - объем газа (в данном случае 4,48•10^5 л) - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(К·моль)) - T - температура газа (при нормальных условиях 0 °C или 273 К)

Мы можем выразить количество вещества \( n \) следующим образом:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставив известные значения, мы можем вычислить количество вещества газообразного азота.

\[ n = \frac{(1 \, атм) \times (4,48•10^5 \, л)}{(0,0821 \, л·атм/(К·моль)) \times (273 \, К)} \]

Расчёт относительной молекулярной массы бензола

Для вычисления относительной молекулярной массы бензола, мы можем использовать формулу для вычисления массы газа по его объему, давлению и температуре:

\[ m = \frac{PV}{RT} \]

где: - m - масса газа - P - давление газа (81313 Па) - V - объем газа (1,1 л) - R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)) - T - температура газа (91 °C или 364 К)

Мы можем выразить массу \( m \) следующим образом:

\[ m = \frac{PV}{RT} \]

Подставив известные значения, мы можем вычислить массу бензола, а затем и его относительную молекулярную массу.

\[ m = \frac{(81313 \, Па) \times (1,1 \, л)}{(8,31 \, Дж/(моль·К)) \times (364 \, К)} \]

После вычисления количества вещества газообразного азота и относительной молекулярной массы бензола воспользуйтесь формулами для вычисления значений.