Question

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакци алюминия с оксидом марганца (IV), если известно, что одним из продуктов этой реакции является оксид алюминия. Рассчитайте массу алюминия, который прореагирует с оксидом марганца (IV) массой 52,5г.

Answer 1

Ответ:

Al+ MnO2=Al2O3+Mn

Al0-3e=Al3+ 4

Mn4+ +4e=Mn0 3

4Al0+3Mn4+=4Al3+ +3Mn0

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

m(MnO2)=52.5г

v=m/M

m-масса вещества

М-молекулярная масса вещества (из таблицы Менделеева)

М(MnO2) = 55+2*16=78

v(MnO2) =52.5/87=0.6 моль

Далее соотносим со стехиометрическими коэффициентами(цифры перед веществами)

0.6-3

Х-4

Х=0.6*4/3=0.8 моль

m(Al) =0.8*27=21.6 г

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции алюминия с оксидом марганца (IV) и рассчитать массу алюминия, который прореагирует с оксидом марганца (IV), давайте сначала сформулируем уравнение реакции.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и оксидом марганца (IV) (MnO2) выглядит следующим образом:

2Al + 3MnO2 → 3Mn + Al2O3

Теперь, чтобы рассчитать массу алюминия, который прореагирует с оксидом марганца (IV) массой 52,5 г, мы должны использовать коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями оксида марганца (IV), следовательно, отношение массы алюминия к массе оксида марганца (IV) будет следующим:

(2 моль Al / 3 моль MnO2) = (масса Al / 52,5 г)

Теперь давайте рассчитаем массу алюминия:

масса Al = (2 моль Al / 3 моль MnO2) * 52,5 г масса Al = (2/3) * 52,5 г масса Al = 35 г

Таким образом, масса алюминия, который прореагирует с оксидом марганца (IV) массой 52,5 г, составляет 35 г.