Question

Задача по химии . Какая масса натрия понадобится для получения 18 грамм этана​​​

Answer 1

Дано:

m ( C2H6 ) = 18 г

m ( Na ) - ?

Решение:

1) Для начала нужно вычислить количество вещества этана:

n ( C2H6 ) = m / Mr = 18 / 30 = 0,6 моль

2) Напишем уравнение реакции:

2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

На 1 моль этана приходится 2 моль натрия, то есть:

0,6 х 2 = 1,2 моль

3) Теперь можно посчитать массу натрия:

m ( Na ) = 1,2 х 23 = 27,6 грамм

Ответ: 27,6 грамм

Answer 2

Для вычисления массы натрия, необходимой для получения 18 граммов этана (C2H6), мы должны учесть химический состав этана и баланс химического уравнения для его синтеза.

Химическое уравнение для синтеза этана из натрия (Na) и этилендиамина (C2H4): 2 Na + C2H4 → C2H6 + 2 NaH

Согласно уравнению, для синтеза 1 моль этана требуется 2 моль натрия. Теперь мы можем рассчитать молярную массу этана и найти, сколько моль этана соответствует 18 граммам:

Молярная масса C2H6 = 2 * Молярная масса C + 6 * Молярная масса H Молярная масса C2H6 = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль Молярная масса C2H6 = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль Молярная масса C2H6 = 30.08 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей этана в 18 граммах:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 18 г / 30.08 г/моль ≈ 0.598 моль

Таким образом, для получения 0.598 моль этана потребуется удвоенное количество молей натрия (по коэффициенту в химическом уравнении):

Количество молей натрия = 2 * 0.598 моль ≈ 1.196 моль

Теперь мы можем найти массу натрия, зная его молярную массу (22.99 г/моль) и количество молей:

Масса натрия = Количество молей * Молярная масса Масса натрия = 1.196 моль * 22.99 г/моль ≈ 27.47 грамм

Таким образом, для получения 18 граммов этана потребуется приблизительно 27.47 граммов натрия.