Question

Визначте масу сульфатної кислоти, що втрачається на взаємодію з Алюмінієм масою 21,6г​

Answer 1

Ответ: 117,6 г

Дано:

m(Al) = 21,6 г

Знайти:

m(H₂SO₄) - ?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 21,6 г/27 г/моль = 0,8 моль

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

Складаємо РХР: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

З РХР бачимо, що n(H₂SO₄) = ³/₂n(Al)

n(H₂SO₄) = ³/₂*0,8 моль = 1,2 моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 1,2 моль*98 г/моль = 117,6 г

Відповідь: 117,6 г

Answer 2

Щоб визначити масу сульфатної кислоти (H2SO4), яка взаємодіє з алюмінієм (Al) масою 21,6 г, ми спочатку повинні встановити молекулярну масу сульфатної кислоти і реакційний співвідношення між ними.

Молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) обчислюється як сума мас атомів у молекулі: Маса H2SO4 = (2 × маса H) + маса S + (4 × маса O) Маса H = 1 г/моль Маса S = 32 г/моль Маса O = 16 г/моль

Маса H2SO4 = (2 × 1 г/моль) + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Тепер, знаючи молекулярну масу сульфатної кислоти (H2SO4), ми можемо обчислити кількість молей, які реагують з алюмінієм масою 21,6 г.

Маса Al = 21,6 г Молекулярна маса Al = 26,98 г/моль

Кількість молей Al = Маса Al / Молекулярна маса Al = 21,6 г / 26,98 г/моль ≈ 0,800 моль

За реакційним рівнянням знаємо, що 1 моль алюмінію реагує з 3 мольми сульфатної кислоти:

Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Таким чином, кількість молей H2SO4, що взаємодіють з 1 моллю алюмінію, дорівнює 3 мольм. Тепер ми можемо обчислити кількість молей H2SO4, які взаємодіють з усією масою алюмінію:

Кількість молей H2SO4 = 0,800 моль (Al) × 3 моль (H2SO4/Al) = 2,400 моль H2SO4

Зараз ми можемо обчислити масу сульфатної кислоти:

Маса H2SO4 = Кількість молей H2SO4 × Молекулярна маса H2SO4 = 2,400 моль × 98 г/моль ≈ 235,2 г

Отже, маса сульфатної кислоти, яка втрачається під час реакції з алюмінієм масою 21,6 г, становить приблизно 235,2 г.