Question

Какой объём водорода (н.у) -выделится при взаимодействий 16,8 г железа соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

Выделиться 6. 72 л Водорода

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение химической реакции между железом и соляной кислотой, а также использовать молярные массы веществ, чтобы перевести массу железа в количество молей. Затем мы сможем использовать коэффициенты реакции для определения количества молей выделившегося водорода и перевести это количество водорода в условиях нормальных условий (н.у).

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Вычислим количество молей железа: Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль Количество молей железа = масса железа (г) / молярная масса железа Количество молей железа = 16.8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.301 моль железа

2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, каждый моль железа образует 1 моль водорода (H2).

3. Теперь переведем количество молей водорода в объем при нормальных условиях (н.у). Под нормальными условиями (н.у) 1 моль любого газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем водорода (H2) при н.у: Объем водорода = количество молей водорода × объем 1 моля при н.у Объем водорода = 0.301 моль × 22.4 л/моль ≈ 6.74 л

Таким образом, при взаимодействии 16,8 г железа с соляной кислотой выделится примерно 6.74 литра водорода при нормальных условиях (н.у).