Question

136г сероводорода займут объём равный 1. 22,4 л 2. 44,8 л 3. 89,6 л 4. 44,8 м3

Answer 1

Ответ:

3.89,6л

Это правильный ответ.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон Шарля, который утверждает, что объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре при постоянном давлении.

Давайте определим абсолютную температуру и объем сероводорода при данном давлении.

Объем газа (V) можно рассчитать по формуле:

V = (n * R * T) / P

где:

• n - количество вещества в молях,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура (в Кельвинах),
• P - давление.

Для данной задачи у нас есть 136 г сероводорода. Молярная масса H2S (сероводорода) составляет примерно 34 г/моль (1 моль H2S содержит 2 молекулы H и 1 молекулу S, а молярная масса H = 1 г/моль, S = 32 г/моль).

n = масса / молярная масса = 136 г / 34 г/моль = 4 моль H2S

Теперь мы можем использовать закон Шарля для определения объема при абсолютной температуре 273 K (0°C) и при данном давлении (которое не указано в вопросе, но предположим, что это обычное атмосферное давление, равное примерно 101.3 кПа):

V1 / T1 = V2 / T2

где V1 - известный объем (в данном случае 22.4 л), T1 - известная температура (273 K), V2 - искомый объем при T2, T2 - абсолютная температура при T2.

Теперь мы можем решить уравнение:

V2 = (V1 * T2) / T1 V2 = (22.4 л * 273 K) / 273 K V2 = 22.4 л

Таким образом, объем 136 г сероводорода при данном давлении составляет 22.4 л. Ответ: 1. 22,4 л.