Question

Помогите расставить коэффициенты методом полуреакций (электронно-ионного баланса) Уравнение: Bi+H2SO4=Bi2(SO4)3+SO2+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Bi+6 H2SO4 =Bi2(SO4) 3+3SO2+6H2O

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом полуреакций (ионно-электронного баланса) следует разделить реакцию на две полуреакции: одну для окисления (потеря электронов) и другую для восстановления (получение электронов). Затем необходимо сбалансировать количество атомов и заряды в каждой полуреакции и уравнять их по количеству электронов. После этого можно объединить обе полуреакции и получить сбалансированное уравнение.

Ваша реакция:

Bi + H2SO4 = Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O

Разделим ее на две полуреакции:

1. Окисление бисмута (Bi) до Bi^3+: Bi → Bi^3+

2. Восстановление серной кислоты (H2SO4) до SO2: H2SO4 → SO2

Теперь сбалансируем обе полуреакции, начнем с окисления бисмута:

1. Окисление бисмута (Bi): Bi → Bi^3+

Здесь нет изменения заряда, поэтому эта полуреакция уже сбалансирована.

2. Восстановление серной кислоты (H2SO4) до SO2:

H2SO4 → SO2

В этой полуреакции серная кислота теряет 2 электрона. Таким образом, нужно добавить 2 электрона на левую сторону:

H2SO4 + 2e^- → SO2

Теперь, чтобы уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, умножим первую полуреакцию на 2:

2Bi → 2Bi^3+

Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество электронов. Теперь мы можем объединить их, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции:

2Bi + H2SO4 + 2e^- → 2Bi^3+ + SO2

Теперь добавим коэффициенты стехиометрии:

2Bi + H2SO4 → 2Bi^3+ + SO2 + 2e^-

И наконец, уравняем заряды, добавив 6H^+ на левую сторону (поскольку Bi^3+ имеет заряд 3+):

2Bi + H2SO4 + 6H^+ → 2Bi^3+ + SO2 + 2e^- + 6H^-

Теперь у нас есть полностью сбалансированное уравнение реакции методом полуреакций.