Question

При конденсации продукта, полученного после сжигания 0,24 г металла в закрытом сосуде объем уменьшился на 112 мл. Определитеэквивалентную массу металла​

Answer 1

это 67кг7777272727727282727287888282

Answer 2

Для определения эквивалентной массы металла, давайте воспользуемся законом сохранения массы. Если при сжигании 0,24 г металла объем уменьшился на 112 мл, то это означает, что в реакции металл соединился с каким-то газом.

Мы знаем, что мольный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 литра на моль. Это можно использовать для определения количества молей газа, который образовался в реакции:

112 мл = 0,112 л (переводим в литры)

Теперь мы можем вычислить количество молей газа, используя идеальный газовый закон:

n = V / Vm,

где: n - количество молей газа, V - объем газа (в литрах), Vm - мольный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n = 0,112 л / 22,4 л/моль = 0,005 моль.

Таким образом, в реакции образовалось 0,005 молей газа. Поскольку молекулярная масса металла неизвестна, нам нужно определить эквивалентную массу металла. Для этого мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции (если оно известно).

Если у вас есть химическое уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его, и я смогу точнее определить эквивалентную массу металла.