Question

Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 32,3 мл циклогексана (р = 0,78 г/мл)?

Answer 1

Ответ:

сначала найдем массу по ф-ле m=pV: 32,3×0,78= 25,194г≈25г

теперь пишем реакцию:

C6H12+9O2= 6CO2+6H2O

найдем массу циклогексана:Mr(C6H12)= 12×6+ 1×12=84г

найдем молярный объем 6 моль углекислого газа: 22,4×6=134,4л

теперь известные значения ставим в реакцию:

25г                  х=?

C6H12+9O2= 6CO2+6H2O

84г                  134,4л

х=134,4х25/84=40л

ответ: 40 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема выделяющегося углекислого газа при сжигании циклогексана, мы можем использовать уравнение реакции сгорания и затем применить закон простых пропорций.

1. Уравнение сгорания циклогексана:

   $C_6H_{12} + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$

2. Молярная масса циклогексана ($C_6H_{12}$):

   $M_{C_6H_{12}} = 6 \cdot M_C + 12 \cdot M_H$

   $M_C$ - масса атома углерода, $M_H$ - масса атома водорода. Молярная масса $O_2$ равна $2 \cdot M_O$, где $M_O$ - масса атома кислорода.

3. Масса циклогексана (масса = объем $\times$ плотность):

   $m_{C_6H_{12}} = V \times \rho$

   $V$ - объем циклогексана, $\rho$ - его плотность.

4. Количество молей циклогексана:

   $n_{C_6H_{12}} = \frac{m_{C_6H_{12}}}{M_{C_6H_{12}}}$

5. Количество молей $CO_2$, выделяющееся при сгорании циклогексана:

   По уравнению реакции $n_{CO_2} = n_{C_6H_{12}}$.

6. Объем $CO_2$ при нормальных условиях (н.у.):

   $V_{CO_2} = n_{CO_2} \times V_{\text{молекулы газа}}$

   где $V_{\text{молекулы газа}}$ - моль объем $CO_2$ при нормальных условиях, примерно равный 22.4 литра.

Теперь давайте приступим к расчетам:

1. Молярная масса циклогексана: $M_{C_6H_{12}} = 6 \times 12.01 + 12 \times 1.01 \, \text{г/моль}$

2. Масса циклогексана: $m_{C_6H_{12}} = 32.3 \, \text{мл} \times 0.78 \, \text{г/мл}$

3. Количество молей циклогексана: $n_{C_6H_{12}} = \frac{m_{C_6H_{12}}}{M_{C_6H_{12}}}$

4. Количество молей $CO_2$: $n_{CO_2} = n_{C_6H_{12}}$

5. Объем $CO_2$ при н.у.: $V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22.4 \, \text{л/моль}$