Question

Рассчитайте массу и количество гидроксида железа (2), полученного добавлением 120 г раствора гидроксида натрия к раствору хлорида железа (2).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     120 г                                  Х г, Х моль

   2NaOH     +     FeCl2    =    Fe(OH)2    +   2NaCl

n=2 моль                             n=1 моль

М=40 г/моль                      М = 90 г/моль

m=80 г                                 m=90 г

120 г  NaOH   -  Х г  Fe(OH)2

80 г    NaOH  -  90 г  Fe(OH)2

m(Fe(OH)2) = 120 * 90 / 80 = 135 г

n(Fe(OH)2 = m / M = 135 / 90 =1,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (FeCl2), чтобы определить массу и количество гидроксида железа(II), который образуется.

Уравнение реакции между NaOH и FeCl2 выглядит следующим образом:

2 NaOH + FeCl2 → 2 NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что на одну моль FeCl2 образуется одна моль Fe(OH)2. Таким образом, молярные массы FeCl2 и Fe(OH)2 равны массам:

FeCl2: 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль Fe(OH)2: 55.85 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 89.87 г/моль

Теперь мы можем рассчитать мольную массу Fe(OH)2, которая равна 89.87 г/моль.

Сначала определим, сколько молей NaOH содержится в 120 г раствора NaOH. Для этого нужно разделить массу на молярную массу NaOH:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 120 г / 40.00 г/моль = 3 моль NaOH

Теперь, так как соотношение между NaOH и Fe(OH)2 в реакции 2:1, то количество молей Fe(OH)2 будет вдвое меньше, чем моль NaOH:

Моль Fe(OH)2 = 3 моль NaOH / 2 = 1.5 моль Fe(OH)2

Теперь, чтобы рассчитать массу Fe(OH)2, умножим количество молей на его мольную массу:

Масса Fe(OH)2 = моль Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2 Масса Fe(OH)2 = 1.5 моль * 89.87 г/моль = 134.81 г

Итак, масса и количество гидроксида железа(II), полученного в результате данной реакции, составляют 134.81 г и 1.5 моль соответственно.