Question

Амоніак(NH3) згорає у кисні в присутності каталізатора з утворенням нітроген (2) оксидуі водяної пари. Обчисліть відносну густину за воднем утвореної газоподібної суміші.​

Answer 1

Ответ:

По русски напиши и я отвечу

Answer 2

Для обчислення відносної густини за воднем утвореної газоподібної суміші після горіння амоніаку (NH3), нам потрібно визначити масові співвідношення всіх продуктів реакції.

Реакція горіння амоніаку (NH3) в присутності кисню (O2) може бути записана так:

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

За цим балансованим рівнянням видно, що один молекулі амоніаку (NH3) реагує з п'ятьма молекулами кисню (O2) і утворює чотири молекули нітрогену (NO) та шість молекул водяної пари (H2O).

Тепер давайте порахуємо масові частки атомів водню (H) із загальної маси продуктів реакції:

Маса атомів водню в утворених молекулах води (H2O): 6 молекул H2O * 2 атоми H в кожній молекулі = 12 атомів H

Маса атомів водню в утворених молекулах амоніаку (NH3): 4 молекули NH3 * 3 атоми H в кожній молекулі = 12 атомів H

Разом маса атомів водню в утворених молекулах води і амоніаку: 12 атомів H + 12 атомів H = 24 атоми H

Тепер порахуємо масові частки атомів водню в усій газоподібній суміші, використовуючи масові співвідношення продуктів реакції:

Маса атомів водню в утворених молекулах води і амоніаку: 24 атоми H Загальна маса продуктів реакції (4 NO + 6 H2O): 4 молекули NO * (28 г/моль) + 6 молекул H2O * (18 г/моль) = 112 г + 108 г = 220 г

Відносна густина за воднем буде:

(Маса атомів водню в утворених молекулах води і амоніаку) / (Загальна маса продуктів реакції) * 100%

(24 г) / (220 г) * 100% ≈ 10.91%

Отже, відносна густина за воднем утвореної газоподібної суміші після горіння амоніаку становить приблизно 10.91%.