Question

1. Вычислить рН раствора, если [H+]=0,000000055 моль/л. 2. Определить рН 0,033 М раствора азотной кислоты, считая. Что диссоциация кислоты полная. 3. Вычислить [H+] и [OH-], если рН=1,82.

Answer 1

1) рН = -lg [H⁺] = -lg 0,000000055 = 7,26

2) Уравнение диссоциации азотной кислоты:

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

То есть концентрация ионов Н⁺ в растворе тоже равна 0,033 моль/л

рН = -lg [H⁺] = -lg 0,033 = 1,48

3) рОН = 14 - рН = 14 - 1,82 = 12,18

[H⁺] = антилогарифм 1,82 = 0,015 моль/л

[OH⁻] = 10⁻¹⁴/0,015 = 6,67*10⁻¹³ моль/л

Answer 2

Для решения данных задач, мы будем использовать формулу для расчета рН и рН-шкалу. РН вычисляется по формуле:

pH = -log[H+]

1. Для первой задачи, где дано [H+] = 0.000000055 моль/л:

   pH = -log(0.000000055) ≈ 7.26

   Таким образом, рН раствора составляет примерно 7.26.

2. Во второй задаче, где дано, что диссоциация азотной кислоты полная, мы можем просто вычислить рН по формуле, так как [H+] равно концентрации азотной кислоты:

   pH = -log(0.033) ≈ 1.48

   Таким образом, рН 0.033 М раствора азотной кислоты составляет примерно 1.48.

3. Для третьей задачи, где дано рН = 1.82, мы можем использовать формулу для вычисления [H+] из рН:

   pH = -log[H+]

   1.82 = -log[H+]

   Для нахождения [H+] нужно взять антилогарифм от обоих сторон уравнения:

   [H+] = 10^(-1.82) ≈ 1.55 x 10^(-2) моль/л

   Теперь мы можем использовать [H+] для вычисления [OH-] используя ионную константу воды:

   [H+] * [OH-] = 1.0 x 10^(-14) моль^2/л^2

   [OH-] = (1.0 x 10^(-14)) / (1.55 x 10^(-2)) ≈ 6.45 x 10^(-13) моль/л

   Таким образом, [H+] составляет примерно 1.55 x 10^(-2) моль/л, а [OH-] составляет примерно 6.45 x 10^(-13) моль/л.