Question

СРОЧНО ДАМ 50 БАЛЛОВ Сколько объема (н.у.) водорода выделяется при реакций соляной кислоты содержащего 6г хлороводорода с 3,4г алюминия?

Answer 1

Ответ в прикреплённой фотографии

Answer 2

Для решения задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). При этом хлороводород (HCl) выделяется в результате реакции. Уравнение выглядит следующим образом:

$6 \text{HCl} + 2 \text{Al} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \uparrow$

Теперь определим количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами:

$\text{Молярная масса HCl} = 1 \, \text{г/моль} + 35.5 \, \text{г/моль} = 36.5 \, \text{г/моль}$ $\text{Молярная масса Al} = 27 \, \text{г/моль}$

1. Найдем количество молей $\text{HCl}$: $n_{\text{HCl}} = \frac{6 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}}$

2. Найдем количество молей $\text{Al}$: $n_{\text{Al}} = \frac{3.4 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}}$

Теперь определим коэффициент пропорциональности между $\text{HCl}$ и $\text{H}_2$. Из уравнения видно, что $6 \, \text{молей HCl}$ образуют $3 \, \text{молей H}_2$. Значит, коэффициент пропорциональности $K = \frac{3}{6} = \frac{1}{2}$.

Теперь найдем количество молей $\text{H}_2$: $n_{\text{H}_2} = K \cdot n_{\text{HCl}}$

Наконец, объем водорода можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:

$V = n \cdot V_{\text{моль}} \cdot T_{\text{н.у.}}$

Где:

• $n$ - количество молей водорода,
• $V_{\text{моль}}$ - мольный объем (при нормальных условиях около 22.4 л/моль),
• $T_{\text{н.у.}}$ - температура при нормальных условиях (около 273 К).

Итак, если нужно дать ответ в объеме водорода при нормальных условиях (н.у.), давайте продолжим расчеты.