Question

Используя необходимые реактивы, доказать наличие хлора в поваренной соли. Записать уравнение этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Записать вывод Реактивы: раствор повареной соли NaCL, раствор нитрата серебра AgNO3 Даю 35 баллов

Answer 1

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(бел.твор.осад)

Na(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCL+Na(+)+NO3(-)

Ag(+)+Cl(-)=AgCl

Answer 2

Для доказательства наличия хлора в поваренной соли (NaCl) можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO₃), так как хлориды образуют малорастворимый хлорид серебра (AgCl).

Реакция выглядит следующим образом:

$\text{NaCl (aq)} + \text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO}_3 (aq)$

Уравнение в молекулярной форме:

$\text{NaCl (aq)} + \text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO}_3 (aq)$

Уравнение в полном ионном виде:

$\text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Ag}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq)$

Уравнение в сокращенном ионном виде:

$\text{Cl}^- (aq) + \text{Ag}^+ (aq) \rightarrow \text{AgCl (s)}$

Вывод: Образование белого осадка (AgCl) подтверждает наличие хлора в растворе поваренной соли. Белый цвет осадка хлорида серебра свидетельствует о том, что хлориды присутствуют в растворе.