Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! ДАЮ 50 БАЛЛОВ!! Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 314 кДж. Термохимическое уравнение реакции : СаСО3 = СаО + СО2 -157 кДж

Answer 1

Ответ:

по уравнению реакции разложения 1 моль СаСО3 -  157 кДж,  тогда х моль СаСО3 - 314  кДж. х = 1*314\157 = 2 моль. Масса мела (СаСО3) = M*n = M(CaCO3)* 2 = 100*2 = 200 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи используем закон сохранения энергии. Мы знаем, что на разложение мела (CaCO3) затрачено 314 кДж, и у нас есть термохимическое уравнение для этой реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2 ΔH = -157 кДж

Здесь ΔH представляет изменение энтальпии (тепловое изменение) во время реакции. По данному уравнению мы видим, что при разложении 1 моль мела освобождается 157 кДж энергии.

Давайте найдем количество молей мела, которое разложилось, зная, что было затрачено 314 кДж:

Количество молей мела = Затраченная энергия / ΔH Количество молей мела = 314 кДж / (-157 кДж/моль) Количество молей мела = -2 моль

Заметьте, что результат отрицательный, потому что реакция идет в обратном направлении. Это означает, что на самом деле разложилось 2 моля мела.

Теперь давайте найдем массу 2 моль мела, зная его молярную массу. Молярная масса CaCO3 равна приближенно 100.09 г/моль (40.08 г/моль для Ca + 12.01 г/моль для C + 3 * 16.00 г/моль для O):

Масса 2 моль мела = 2 моль × 100.09 г/моль = 200.18 г

Итак, масса разложившегося мела составляет примерно 200.18 г.