Question

Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции? 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O

Answer 1

При увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции(вправо)

Если реакция имеет вид 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O -то при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции(влево)

Если увеличить концентрацию исходных веществ, то сместится в сторону прямой реакции(вправо)

Answer 2

Изменение давления, температуры и концентрации исходных веществ может оказать влияние на смещение химического равновесия в реакции, и это влияние зависит от конкретной реакции. В данном случае, рассмотрим влияние каждого из этих факторов на равновесие реакции:

1. Увеличение давления: Увеличение давления будет способствовать перемещению равновесия в сторону уменьшения объема газов. В данной реакции снижение объема газов будет достигаться путем увеличения концентрации газов NO и H2O. Следовательно, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества NO и H2O, и сместит равновесие вправо.

2. Уменьшение температуры: В этой реакции образование NO является эндотермическим процессом (поглощает тепло), в то время как образование NH3 экзотермическим процессом (выделяет тепло). Уменьшение температуры будет способствовать образованию NO, так как это поглощение тепла компенсирует эффект уменьшения температуры. Следовательно, снижение температуры будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества NO.

3. Увеличение концентрации исходных веществ (NH3 и O2): Увеличение концентрации одного из исходных реагентов (NH3 или O2) будет способствовать образованию большего количества продуктов (NO и H2O), чтобы компенсировать изменение концентрации реагента. Если, например, увеличить концентрацию NH3, равновесие будет смещаться вправо для образования большего количества NO и H2O.

Все эти изменения можно рассматривать в рамках принципа Ле-Шателье, который гласит, что система в равновесии будет смещаться в сторону, которая компенсирует изменение, нарушающее равновесие.

Важно отметить, что эффект каждого из факторов зависит от конкретных условий реакции (температуры, начальных концентраций и давления) и ее характеристик.