Question

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса Сa + HSO4 → CaSO4 +H2S + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

Ca(0) -2e = Ca(+2)    4    ок-ие

в-ль

S(+6) + 8e = S(-2)      1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, сначала нужно определить изменение степени окисления (окислительного состояния) элементов в реагентах и продуктах.

Изучим окислительное состояние элементов в данной реакции:

• Кальций (Ca) в реакции имеет окислительное состояние +2.
• Сера (S) в сернистой кислоте (HSO4) имеет окислительное состояние +6 и в сульфате кальция (CaSO4) -2.
• Водород (H) имеет окислительное состояние +1.
• Кислород (O) имеет окислительное состояние -2.

Теперь определим окислитель и восстановитель в реакции:

1. Окислитель: Элемент, который сам уменьшается (получает электроны) и при этом окисляет другой элемент. В данной реакции сера (S) увеличивает свою степень окисления с +6 до -2 в сернистой кислоте до сульфата кальция. Следовательно, сера (S) - окислитель.

2. Восстановитель: Элемент, который сам окисляется (теряет электроны) и при этом восстанавливает другой элемент. В данной реакции кальций (Ca) увеличивает свою степень окисления с 0 до +2 в кальции, CaSO4. Следовательно, кальций (Ca) - восстановитель.

Теперь давайте сбалансируем реакцию методом электронного баланса:

Сначала запишем несбалансированную реакцию:

$Ca + HSO_4 → CaSO_4 + H_2S + H_2O$

Шаг 1: Разделим реакцию на полуреакции для окислителя и восстановителя:

Окислитель: $S^{6+} \to S^{-2}$

Восстановитель: $Ca^{0} \to Ca^{2+}$

Шаг 2: Запишем уравнения для баланса электронов:

Окислитель: $S^{6+} + 8e^- \to S^{-2}$ (умножаем на 8, чтобы сбалансировать электроны)

Восстановитель: $Ca^{0} \to Ca^{2+} + 2e^-$ (умножаем на 2, чтобы сбалансировать электроны)

Шаг 3: Приведем к общему знаменателю и сложим полуреакции:

$8S^{6+} + 8e^- + 2Ca^{0} \to 8S^{-2} + 2Ca^{2+} + 16e^-$

Шаг 4: Упростим уравнение, убрав 8 электронов с обеих сторон:

$8S^{6+} + 2Ca^{0} \to 8S^{-2} + 2Ca^{2+}$

Шаг 5: Запишем окончательное уравнение реакции:

$Ca + 8HSO_4 → CaSO_4 + 8S + 8H_2O$