Question

Решите задачу. При взаимодействии серы с кислородом массой 32 г образуется оксид серы (IV) объемом (нормальные условия)? заранее спасибо♡​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:m(S)=32г.ЗнайтиV(SO2) S+O2=SO2 М(S)=32г/моль m(S)=32 г/моль • 1моль= 32г об'єм позначаємо через х л, а будь який об'єм за нормальних умов займає об'єм 22.4л складаємо пропорцію 32:32=х:22.4, звідси х=32•22.4:32,х=32л

Answer 2

Давайте рассчитаем объем образовавшегося оксида серы (IV) при реакции серы с кислородом.

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

У нас имеется 32 г серы. Это составляет 1 моль серы.

С учетом того, что реакция протекает с кислородом, образуется SO₂ (оксид серы IV). Реакция выглядит следующим образом:

S + O₂ → SO₂

Масса SO₂ будет равна сумме масс серы и кислорода: Масса SO₂ = Масса S + Масса O₂ = 32 г + 32 г = 64 г

Так как молярная масса SO₂ составляет примерно 64 г/моль, то объем (V) газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление (в нормальных условиях 1 атм), V — объем, n — количество вещества в молях (1 моль), R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T — температура в кельвинах (298 K):

V = nRT/P V = (1 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·K)) * (298 K) / (1 атм) V ≈ 24,4158 л (округлим до 4 знаков)

Таким образом, объем образовавшегося оксида серы (IV) при нормальных условиях составляет примерно 24,42 л.