Question

При взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом кальция образуются хлорид кальция, вода и углекислый газ: 2HCL + CaCO3 → CaCl2 +H20 + CO2 Вычисли, какая массa хлороводорода прореагировала с карбонатом кальция, если образовалось 4,44 г хлорида кальция.

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

n(CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

n(HCl) = 2n(CO2) = 0,1 моль

m(HCl) = n(HCl) * Mr(HCl) = 0,1 моль * 36,46 г/моль = 3,646 г = 3,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим мольную массу каждого из реагентов и продуктов:

1. Мольная масса HCl (хлороводорода) = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль.
2. Мольная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40 г/моль (масса атома кальция) + 12 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 100 г/моль.
3. Мольная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 40 г/моль (масса атома кальция) + 2 * 35,5 г/моль (масса атомов хлора) = 111 г/моль.

Теперь определим количество молей CaCl2, которое образовалось по заданной массе (4,44 г):

Количество молей CaCl2 = масса / мольная масса = 4,44 г / 111 г/моль ≈ 0,04 моль CaCl2.

Так как соотношение между HCl и CaCl2 в уравнении реакции 2:1, то количество молей HCl, которое прореагировало, также составит 0,04 моль.

Теперь найдем массу HCl, прореагировавшего с CaCO3:

Масса HCl = количество молей × мольная масса = 0,04 моль × 36,5 г/моль ≈ 1,46 г.

Итак, масса хлороводорода, прореагировавшего с карбонатом кальция, составляет приблизительно 1,46 г.