Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной   кислотой 145г магния  , содержащего 25% примесей.​ помогите пожалуйста,хоть кто-нибудь очень нужно :((

Answer 1

Ответ:как-то так

Удачи на СОЧ’е ;)

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии магния с серной кислотой, нужно следовать нескольким шагам:

1. Рассчитайте массу чистого магния (Mg) в 145 г магния, учитывая, что магний содержит 25% примесей. Для этого умножьте массу магния на долю чистого магния:

   Масса чистого Mg = 145 г × 0.75 = 108.75 г

2. Затем рассчитайте количество молей магния (Mg) с помощью его молярной массы. Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24.31 г/моль:

   Количество молей Mg = Масса Mg / Молярная масса Mg Количество молей Mg = 108.75 г / 24.31 г/моль ≈ 4.48 моль

3. Для каждой моли магния, реагирующей с серной кислотой (H2SO4), выделяется один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей магния:

   Количество молей H2 = 4.48 моль

4. Теперь используем закон Гей-Люссака (закон пропорций в объемах газов при постоянной температуре и давлении), который гласит, что объемы газов в реакции пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

   Уравнение реакции для выделения водорода из магния и серной кислоты выглядит следующим образом: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

   Коэффициент перед H2 в этом уравнении равен 1, поэтому количество молей H2 также равно объему H2 в литрах.

5. Теперь у нас есть количество молей H2, и мы можем рассчитать его объем с использованием уравнения состояния идеального газа:

   V = n * Vm

   Где: V - объем водорода (в литрах) n - количество молей H2 Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22.4 л/моль)

   V = 4.48 моль * 22.4 л/моль ≈ 100.35 литров

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 145 г магния с серной кислотой, составляет примерно 100.35 литров.