Question

Напишите диссоциацию H2SО3 и вычислите [Н + ], [HSO3 – ], [SO3 2–] и pH по первой ступени в 0,03 М растворе сернистой кислоты.

Answer 1

Объяснение:

H83 h282 has 2n2

Арирррр

Answer 2

Сернистая кислота (H2SO3) диссоциирует в воде на два уровня:

1. Первая ступень диссоциации: H2SO3 ⇌ H+ + HSO3–

2. Вторая ступень диссоциации (H2SO3 это слабая двухосновная кислота, поэтому вторая ступень диссоциации очень слаба и может быть игнорирована в данном случае).

Теперь давайте рассчитаем концентрации [H+], [HSO3–] и [SO3^2–] в 0,03 М растворе сернистой кислоты.

Начнем с первой ступени диссоциации: Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2SO3 диссоциирует в один моль H+ и один моль HSO3–, поэтому концентрации [H+] и [HSO3–] будут одинаковыми.

[H+] = [HSO3–] = α (где α - степень диссоциации).

Теперь мы можем использовать уравнение массового баланса:

[H2SO3] начальная - [H+] = [HSO3–]

[Н2SO3] начальная - α = α

0.03 М - α = α

2α = 0.03 М

α = 0.03 М / 2 = 0.015 М

Теперь у нас есть значение степени диссоциации (α). Теперь мы можем рассчитать концентрации [H+], [HSO3–] и [SO3^2–]:

[H+] = [HSO3–] = 0.015 М

[SO3^2–] = 0 (в данном случае вторая ступень диссоциации игнорируется)

Теперь мы можем рассчитать pH:

pH = -log10[H+]

pH = -log10(0.015)

pH ≈ 1.82

Таким образом, в 0,03 М растворе сернистой кислоты концентрации составляют: [H+] = [HSO3–] = 0.015 М [SO3^2–] = 0 pH ≈ 1.82