Question

Уравняйте реакцию методом электронного баланса, покажите переход электронов у элементов, изменяющих степень окисления. Al+HNO3конц=...+NO2↑+...

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Al(0) -3e = Al(+3)   1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте уравняем реакцию окисления алюминия (Al) концентрированным азотной кислотой (HNO3) методом электронного баланса:

1. Сначала запишем несбалансированную реакцию:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O

2. Теперь определим изменения степени окисления для элементов, участвующих в реакции:

• Степень окисления алюминия (Al) увеличивается с 0 до +3, так как он переходит из элементарного состояния в ион Al^3+.

• Степень окисления азота (N) уменьшается с +5 до +2, так как он переходит из HNO3 в NO2.

3. Теперь уравняем изменение степени окисления, обеспечивая баланс электронов:

Изменение степени окисления азота равно 5 - 2 = 3, поэтому мы добавим 3 электрона на левую сторону уравнения для азота:

Al + HNO3 + 3e^- → Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O

4. Теперь уравняем баланс атомов. У нас есть 3 атома кислорода в HNO3, поэтому нам нужно добавить 3 молекулы H2O на левую сторону:

Al + HNO3 + 3e^- → Al(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

5. Теперь уравняем баланс алюминия, чтобы сбалансировать уравнение:

2Al + 6HNO3 + 18e^- → 2Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 6H2O

Теперь реакция полностью сбалансирована с учетом изменения степени окисления и баланса массы и заряда.