Question

Что общего в строение атомов галагенов?​

Answer 1

Ответ:

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3)число энергетических уровней

2. В чем различие в строении атомов галогенов?

1) заряд ядра атома

 2) радиус атома

4) относительная атомная масса

3)во внешнем энергетическом уровне близок к завершению 

3. что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

1)не изменяется 

2)ослабевает

3)сначала ослаблевает а затем усиливается  4)усиливается 

4. чем являются галогены?

1)окислителями

2)восстановителями

3)слабым восстановителями 

4)могут быть как окислителями как восстановителями

Answer 2

Атомы галогенов - это элементы VII группы периодической таблицы, которые включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) и астат (At). У них есть несколько общих черт в строении атомов:

1. Внешний электронный слой: Все галогены имеют 7 электронов во внешнем электронном слое (семь валентных электронов). Это делает их более реакционноспособными, так как они стремятся завершить свой внешний слой, получив один или отдавая один электрон.

2. Электронная конфигурация: Атомы галогенов имеют общую электронную конфигурацию s²p⁵ во внешнем электронном слое, что делает их более склонными к образованию однозарядных отрицательных ионов (анионов) путем приема одного электрона, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации.

3. Реакционная способность: Галогены считаются очень реакционноспособными элементами, их химия часто связана с образованием хлоридов, бромидов, иодидов и других соединений. Они могут образовывать соли и агрессивно взаимодействовать с другими элементами.

4. Галогенные молекулы: Галогены существуют как двухатомные молекулы в свободной форме в природе, такие как F₂, Cl₂, Br₂ и I₂. Эти молекулы образованы из атомов галогенов, которые образуют ковалентные связи между собой.

5. Окраска: Галогены имеют различные цвета в свободной форме, такие как фтор - светло-желтый газ, хлор - зеленовато-желтый газ, бром - темно-красная жидкость, иод - сиренево-фиолетовые кристаллы. Астат, в силу своей редкости и радиоактивности, имеет ограниченное применение и плохо исследован.

Эти общие черты в строении и химических свойствах галогенов делают их уникальными в периодической таблице элементов.