Question

вычислите количество вещества и массу фосфорной кислоты полученной растворением в воде оксида фосфора количество вещества 0,1 моль

Answer 1

Ответ:

P2O5+3H2O=2H3PO4

Из 1 моля Р2О5 получается 2 моля Н3РО4(по уравнению реакции) , следовательно из 0,1 моль Р2О5(по условию) - получится 0,2 моля Н3РО4

m(масса) =кол-во в-ва * Мr

Мr (Н3РО4)=1*3+31+16*4=98

Следовательно m=0,2 моль * 98г/моль=19,6 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы фосфорной кислоты (H3PO4), полученной растворением в воде оксида фосфора (P4O10), нам нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения видно, что на каждый моль P4O10 образуется 4 моля H3PO4.

У вас есть 0,1 моль P4O10, поэтому количество вещества H3PO4, образующегося в результате реакции, будет:

0,1 моль P4O10 * 4 моля H3PO4/моль P4O10 = 0,4 моль H3PO4

Теперь давайте вычислим массу этой количества вещества H3PO4. Для этого нам нужно знать молекулярную массу H3PO4. Молекулярная масса H3PO4 равна сумме масс атомов водорода, фосфора и кислорода:

Масса H3PO4 = (3 * масса H) + (1 * масса P) + (4 * масса O)

Масса H3PO4 = (3 * 1 г/моль) + (1 * 31 г/моль) + (4 * 16 г/моль)

Масса H3PO4 = 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль

Масса H3PO4 = 98 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу 0,4 моль H3PO4:

Масса = Количество вещества * Молекулярная масса Масса = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Итак, масса фосфорной кислоты, полученной растворением в воде оксида фосфора, составляет 39,2 г.