Question

Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы. 8HNO3+3Mg = 3Mg(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 4HNO3+Cu = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O N2+3H2⇄2NH3 Al2O3+2NH3→t2AlN + 3H2O 2Al+N2→t2AlN 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Answer 1

Ответ:

8HNO3+3Mg = 3Mg(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

N2+3H2⇄2NH3

2Al+N2→t2AlN

Answer 2

Для определения, какие реакции изменяют степень окисления окислителя на 3 единицы, нужно рассмотреть окислитель и продукты окислительно-восстановительной реакции.

1. 8HNO3 + 3Mg = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O: В этой реакции азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в Mg(NO3)2 - +2. Окислительное число азота уменьшилось на 3 единицы, так что это реакция, в которой степень окисления окислителя изменяется на 3 единицы.

2. 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O: В этой реакции азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в Cu(NO3)2 - +2. Окислительное число азота уменьшилось на 3 единицы, так что это также реакция, в которой степень окисления окислителя изменяется на 3 единицы.

3. N2 + 3H2 ⇄ 2NH3: В этой реакции азот в N2 имеет степень окисления 0, а в NH3 - (-3). Окислительное число азота изменяется на 3 единицы, но это не окислительно-восстановительная реакция, так как не участвует окислитель.

4. Al2O3 + 2NH3 → t2AlN + 3H2O: В этой реакции азот в NH3 имеет степень окисления -3, а в AlN - (-3). Окислительное число азота не изменяется на 3 единицы, так что это не реакция, в которой степень окисления окислителя изменяется на 3 единицы.

5. 2Al + N2 → t2AlN: В этой реакции азот в N2 имеет степень окисления 0, а в AlN - (-3). Окислительное число азота изменяется на 3 единицы, но это не окислительно-восстановительная реакция, так как не участвует окислитель.

6. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2: В этой реакции алюминий (Al) изменяет степень окисления с 0 до +3, но это не реакция, в которой окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы.

Итак, первые две реакции (8HNO3 + 3Mg = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O и 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O) изменяют степень окисления окислителя на 3 единицы.