Question

Окислительно-восстановительная реакция: NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Запиши полуреакции. Помни, что полуреакция должна быть сбалансирована. A. ( )+( )-( )е→( )+2( ) окисление, восстановитель. B. ( )+8( )е→( )+4( ) восстановление, окислитель.

Answer 1

Решение:

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Запишем электронно-ионный баланс: (Среда кислая)

NO₂⁻ + H₂O - 2e⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺     | 2 |       | 5 | - окисление-восстановитель

                                                              | 10 |

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | 5 |      | 2 | - восстановление-окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------

Складываем их:

5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 5H₂O + 16H⁺ → 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 10H⁺ + 8H₂O

Сокращаем одноимённые частицы в левой и правой частях уравнения:

5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ →  5NO₃⁻ + 2Mn₂⁺ + 3H₂O

Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (Na⁺, K⁺, SO₄²⁻):

5Na⁺ + 5NO₂⁻ + 2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 5Na⁺ + 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 2K⁺ + 3H₂O

Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Answer 2

Как было указано в вопросе, данная реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Для балансировки этой реакции необходимо сначала записать полуреакции для окисления и восстановления.

1. Полуреакция окисления (окислитель): $\text{NaNO}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3$ Здесь атом азота (N) в $\text{NaNO}_2$ увеличивает свою степень окисления с $+3$ до $+5$.

   Полуреакция восстановления (восстановитель): $\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$ Здесь атом марганца (Mn) уменьшает свою степень окисления с $+7$ до $+2$.

Теперь давайте сбалансируем количество атомов и заряды в каждой полуреакции.

1. Полуреакция окисления: $\text{NaNO}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3$ $\text{N}(+3)$ в $\text{NaNO}_2$ становится $\text{N}(+5)$ в $\text{NaNO}_3$. Добавляем 2 электрона (2е) слева: $\text{NaNO}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_3$

2. Полуреакция восстановления: $\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$ $\text{Mn}(+7)$ в $\text{MnO}_4^-$ становится $\text{Mn}(+2)$ в $\text{Mn}^{2+}$. Добавляем 5 электронов (5е) справа: $\text{MnO}_4^- + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

Теперь полуреакции сбалансированы:

A. $\text{NaNO}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_3$ - окисление

B. $\text{MnO}_4^- + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$ - восстановление