Question

3.    Хлорид кальция используется как лекарство в виде водного раствора. Определите массу хлорида кальция, образующегося при нейтрализации гидроксида кальция кислотой, количество вещества которой в растворе равно 0,3 моль.​

Answer 1

Объяснение:

0,3 моль. Х г

Са(ОН)2. +. 2HCl. =. CaCl2. +. 2H2O

n=1 моль. n= 1 моль

М=111 г/моль

m=111 г

0,3 моль Са(ОН)2. -. Х г. CaCl2

1 моль. Са(ОН)2. -. 111 г. СаCl2

m(CaCl2)=0,3*111/1=33,3 г

Answer 2

Для определения массы хлорида кальция, образующейся при нейтрализации, нам нужно знать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и кислотой. В данном случае, гидроксид кальция будет реагировать с кислотой, образуя хлорид кальция (CaCl2) и воду (H2O).

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CaCl2.

Вы сказали, что количество вещества HCl в растворе равно 0,3 моль. С учетом этого, количество вещества CaCl2, образующегося при нейтрализации, также будет 0,3 моль (так как они реагируют в соотношении 1:1).

Теперь нам нужно найти молекулярную массу CaCl2. Масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль, а масса хлора (Cl) равна примерно 35,45 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CaCl2 равна: 2 * 35,45 г/моль (для хлора) + 40,08 г/моль (для кальция) = 110,98 г/моль

Теперь мы можем найти массу хлорида кальция (CaCl2), образующегося при нейтрализации 0,3 моль HCl: Масса = Количество вещества × Молекулярная масса Масса = 0,3 моль × 110,98 г/моль ≈ 33,29 г

Итак, масса хлорида кальция, образующегося при нейтрализации гидроксида кальция кислотой, равна примерно 33,29 г.