Question

Найти массу газа кислорода, необходимого для полного сгорания 10г вещества C₄H₈

Answer 1

Ответ:

34.29 г

Объяснение:

C₄H₈ + 6O₂ = 4СO₂ + 4H₂O;

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 6m(C₄H₈) /M(C₄H₈) * M(O₂) = 6 * 10/56 * 32 = 34.29 (г) ;

Answer 2

Для расчета массы газа кислорода, необходимого для полного сгорания 10 г вещества C₄H₈, мы должны учесть химическое уравнение реакции сгорания, а именно:

C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы C₄H₈ потребуется 6 молекул O₂ для полного сгорания. Так как вы хотите узнать массу кислорода, нам нужно знать молекулярные массы обоих веществ. Молекулярная масса C₄H₈ равна сумме молекулярных масс атомов в молекуле:

М(C₄H₈) = 4 * М(C) + 8 * М(H)

М(C) (молекулярная масса атома углерода) ≈ 12 г/моль М(H) (молекулярная масса атома водорода) ≈ 1 г/моль

М(C₄H₈) = 4 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль = 48 г/моль + 8 г/моль = 56 г/моль

Теперь мы знаем, что молекулярная масса C₄H₈ равна 56 г/моль. Для 10 г C₄H₈ количество вещества можно вычислить, разделив массу на молекулярную массу:

n(C₄H₈) = масса / М(C₄H₈) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.179 моль

Так как в реакции сгорания каждая моль C₄H₈ требует 6 молекул кислорода, мы можем вычислить количество молекул кислорода:

n(O₂) = 0.179 моль C₄H₈ * 6 = 1.074 моль O₂

Теперь, чтобы найти массу кислорода, используйте молекулярную массу O₂:

М(O₂) = 2 * М(O) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Масса кислорода:

масса(O₂) = n(O₂) * М(O₂) = 1.074 моль * 32 г/моль ≈ 34.37 г

Таким образом, масса газа кислорода, необходимого для полного сгорания 10 г вещества C₄H₈, составляет примерно 34.37 г.