Question

Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды.​

Answer 1

Ответ:

Выделится 64 г кислорода.

Объяснение:

Запишем уравнение реакции разложения воды.

2H₂O = 2H₂ + O₂

Найдем количество вещества воды, взятого для реакции.

M(H₂O) = 2 + 16 = 18;

$\displaystyle n(H_{2}O) = \frac{m}{M} = \frac{72}{18} = 4 \;(mol).$

По уравнению реакции n(H₂O) : n(O₂) = 2 : 1 = 4 : 2.

При разложении 4 моль воды выделится 2 моль кислорода.

Найдем массу полученного кислорода.

m(O₂) = n · M =  2 моль · 32 г/моль = 64 г.

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, выделяющегося при разложении 72 граммов воды (H2O), сначала нужно учесть химический состав воды. Молекула воды состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).

Массовое соотношение молекулы воды H2O:

• 1 моль H2O содержит 2 молекулы водорода (H) и 1 молекулу кислорода (O).
• Масса атома водорода (H) примерно равна 1 г/моль.
• Масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.

Следовательно, молекула воды (H2O) имеет массу примерно 2 г/моль (2 * 1 г/моль для водорода + 1 * 16 г/моль для кислорода).

Теперь мы можем рассчитать мольную массу воды (H2O): Мольная масса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль воды (H2O) имеет массу 18 граммов. Таким образом, моль воды разлагается на 1 моль кислорода (O). Поэтому масса кислорода (O), выделяющегося при разложении 72 г воды, будет равна:

Масса кислорода = (Масса воды / Мольная масса воды) * Мольная масса кислорода Масса кислорода = (72 г / 18 г/моль) * 16 г/моль = 4 * 16 г = 64 г

Таким образом, масса кислорода, выделяющегося при разложении 72 г воды, составляет 64 грамма.