Question

1) Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л. кислорода, измеренного при н.у.? 2) Найдите массу водорода который вступит в реакцию с 16 г. серы, если получается сероводород H2S? 3) Найдите массу и объем кислорода, который выделится при разложении 72 г. воды под действием электрического тока (электролиз воды), учитывая, что в данном процессе вода разлагается до простых веществ. 4) Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для того, чтобы 49 граммов серной кислоты прореагировало полностью? 5) Какая масса кислорода выделится при разложении оксида ртути (II) массой 434 грамм?

Answer 1

Ответ:

1) 2Mg + O2 = 2MgO

n(O2) = V(O2)/Vn = 44,8л/22,4 л/моль = 2 моль

n(Mg) = 2n(O2) = 4 моль

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 4 моль * 24г/моль = 96г

2) H2+S=H2S

m(S)=16г

n(S)=m/M=16г/32г/моль=0,5моль

n(H2)=n(S)=0,5моль

m(H2)=n(H2)*M=0,5моль*(1*2г/моль)=1г

4) 2NaOH+H2SO4= NaSO4+2H2O

n(Na2SO4) = 250/142 = 1.76

n(NaOH) = 3.52

Все что знаю.

Answer 2

Для решения этих задач будем использовать химические уравнения реакций и стехиометрию.

1. Реакция магния с кислородом:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Дан объем кислорода при нормальных условиях ($n = 1 \text{ моль}$, $V = 44.8 \text{ л}$), при этом $1 \text{ моль}$ $O_2$ занимает $22.4 \text{ л}$ при нормальных условиях.

Таким образом, $44.8 \text{ л}$ $O_2$ содержит $2 \text{ моль}$ $O_2$, что соответствует $2 \text{ моль}$ $Mg$.

Молярная масса $Mg = 24.31 \text{ г/моль}$.

Следовательно, масса магния ($m_{\text{Mg}}$):

$m_{\text{Mg}} = 2 \times \text{молярная масса } Mg = 2 \times 24.31 \text{ г/моль} = 48.62 \text{ г}$

2. Реакция серы с водородом:

$S + 2H_2 \rightarrow H_2S$

Масса серы ($m_{\text{S}}$) равна $16 \text{ г}$.

Масса водорода ($m_{\text{H2}}$) нужна для превращения этой массы серы:

$m_{\text{H2}} = \frac{m_{\text{S}}}{2} = \frac{16 \text{ г}}{2} = 8 \text{ г}$

3. Электролиз воды:

Разложение воды ($2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$) требует $2 \text{ моль}$ электронов на $1 \text{ моль}$ $O_2$. Молярная масса воды ($H_2O$) составляет $18.01528 \text{ г/моль}$.

Таким образом, масса $O_2$ вычисляется как:

$m_{O2} = \frac{72 \text{ г}}{18.01528 \text{ г/моль}} = 3.991 \text{ моль}$

Объем $O_2$ при нормальных условиях:

$V_{O2} = 3.991 \times 22.4 \text{ л/моль} = 89.57 \text{ л}$

4. Реакция серной кислоты с гидроксидом натрия:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что $1 \text{ моль}$ $H_2SO_4$ требует $2 \text{ моль}$ $NaOH$. Молярная масса $H_2SO_4$ составляет $98.08 \text{ г/моль}$.

Таким образом, масса $NaOH$ ($m_{\text{NaOH}}$):

$m_{\text{NaOH}} = \frac{49 \text{ г}}{98.08 \text{ г/моль}} \times 2 = 1 \text{ моль}$

5. Разложение оксида ртути (II):

Разложение оксида ртути (II) ($HgO \rightarrow Hg + \frac{1}{2}O_2$) требует половину моли $O_2$ на $1 \text{ моль}$ $HgO$.

Масса $O_2$ ($m_{O2}$