Question

7. При взаимодействии 74 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 30 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.срочно!!!!​

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото что не понятно спрашивай

Answer 2

Для вычисления массовой доли выхода аммиака в реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и сульфатом аммония (NH4)2SO4, нам нужно сначала определить, какие массы реагентов были использованы и какая масса продукта была образована.

1. Рассчитаем молярную массу каждого реагента и продукта:

• Молярная масса Ca(OH)2: Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль M(Ca(OH)2) = 40.08 + 2 * (16.00 + 1.01) = 74.10 г/моль

• Молярная масса (NH4)2SO4: N: 14.01 г/моль H: 1.01 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль M((NH4)2SO4) = 2 * (14.01 + 1.01) + 32.07 + 4 * 16.00 = 132.18 г/моль

• Молярная масса NH3 (аммиак): N: 14.01 г/моль H: 1.01 г/моль M(NH3) = 14.01 + 3 * 1.01 = 17.04 г/моль

2. Теперь, с учетом мольных соотношений, рассчитаем, сколько моль аммиака (NH3) можно получить из 74 г гидроксида кальция:

   Моль гидроксида кальция = масса / молярная масса = 74 г / 74.10 г/моль = 1 моль

   По уравнению реакции: Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

   Один моль Ca(OH)2 дает два моля NH3.

   Таким образом, 1 моль Ca(OH)2 даст 2 моля NH3.

3. Теперь рассчитаем массу аммиака (NH3), которая образуется из 74 г гидроксида кальция:

   Масса NH3 = количество молей NH3 * молярная масса NH3 Масса NH3 = 1 моль * 2 моля * 17.04 г/моль = 34.08 г

4. Наконец, рассчитаем массовую долю выхода аммиака:

   Массовая доля выхода аммиака = (Масса NH3 / Масса продуктов) * 100% Массовая доля выхода аммиака = (34.08 г / 74 г) * 100% ≈ 46%

Массовая доля выхода аммиака составляет примерно 46%.