Question

какой объем водорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 130 граммов цинка с бромоводородной кислотой? какая масса соли при этом образуется?

Answer 1

Объяснение:

_______________________

Answer 2

Для расчета объема водорода и массы соли, образующихся при взаимодействии 130 граммов цинка с бромоводородной кислотой, нам необходимо учесть химическую реакцию, которая происходит между цинком (Zn) и бромоводородной кислотой (HBr):

$\text{Zn} + 2\text{HBr} \rightarrow \text{ZnBr}_2 + \text{H}_2.$

Для начала определим количество вещества цинка, зная его молярную массу (65.38 г/моль):

$n_{\text{Zn}} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{молярная масса цинка}} = \frac{130 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}}.$

Теперь можем рассчитать количество вещества водорода, исходя из уравнения реакции (1 моль цинка образует 1 моль водорода):

$n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}}.$

Далее, зная мольную массу бромоводородной кислоты (HBr) и зная, что в реакции участвуют 2 моля HBr на 1 моль цинка, можно рассчитать массу соли (ZnBr2) через уравнение реакции:

$\text{масса соли} = n_{\text{Zn}} \times \text{мольная масса ZnBr2}.$

Теперь выполним расчеты:

1. Рассчитаем количество вещества цинка (Zn): $n_{\text{Zn}} = \frac{130 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.989 \, \text{моль}.$

2. Рассчитаем количество вещества водорода (H2): $n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} \approx 1.989 \, \text{моль}.$

3. Рассчитаем массу соли (ZnBr2), используя молекулярную массу ZnBr2 (molar mass of ZnBr2 ≈ 225.18 г/моль): $\text{масса соли} = n_{\text{Zn}} \times \text{мольная масса ZnBr2} \approx 1.989 \, \text{моль} \times 225.18 \, \text{г/моль} \approx 448.59 \, \text{г}.$

Итак, при взаимодействии 130 граммов цинка с бромоводородной кислотой образуется примерно 1.989 моль водорода и 448.59 граммов соли (ZnBr2).