Question

Помогите с задачей. Буду благодарна. С оььяснением .молекуле органического вещества массы углерода водорода и кислорода относиться как 6:1:4. Относительная плотность его паров по воздуху равна 3,035. Определи молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Для начала напишем формулу.
СхНуОz

Дано соотношения масс.
6:1:4
И еще дано плотность по воздуху 3,035.
Найдем массу этого соединения с формулы.
D(воздух)=х/29=3,035
Отсюда найдем х 
Получим 88 грамм
Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений.
Увеличим все эти значения в 4 раза
Получим 
24:4:16
24+4+16=44 грамм .ответ не этот.
Увеличим соотношения масс в 2 раза 
Получим 
48:8:32
Сложим массы получим 88 гоамм. Ответ верный .
Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс.
48грамм это 4 атома углерода 
8 грамм это 8 атомов водорода 
32 грамм это 2атома кислорода.
И теперь мы знаем формулу 
С4Н8О2

Answer 2

Для определения молекулярной формулы органического вещества, которое содержит углерод, водород и кислород в отношении 6:1:4, можно воспользоваться следующими шагами.

1. Найдем относительные молекулярные массы каждого элемента: - Углерод (C) имеет относительную атомную массу 12,01 - Водород (H) имеет относительную атомную массу 1,008 - Кислород (O) имеет относительную атомную массу 16,00

2. Рассчитаем молярную массу органического вещества, используя отношения массы элементов: Молярная масса = (6 * 12,01) + (1 * 1,008) + (4 * 16,00) = 72,06 + 1,008 + 64 = 137,068 г/моль

3. Теперь найдем отношение молярной массы к относительной плотности паров по воздуху: Отношение = молярная масса / относительная плотность = 137,068 / 3,035 ≈ 45,12

4. Сравним полученное отношение с массой молекулы вещества и найдем, что оно близко к массе молекулы бензола (масса бензола = 78,11 г/моль).

Исходя из этого, можно предположить, что молекулярная формула органического вещества может быть C6H4O4, что соответствует бензойной кислоте. Однако для точного определения молекулярной формулы требуется провести дополнительные исследования, такие как анализ спектров и химических реакций.