Question

Яка маса 20% розчину КОН буде потрібна для перетворення 68,2 грамма хлориду цинку в цинкат калію

Answer 1

Ответ:

Яка равна масса 20.....

Answer 2

Для визначення маси 20% розчину КОН, яка буде потрібна для перетворення 68,2 грама хлориду цинку в цинкат калію, спочатку треба визначити, яка кількість KOH необхідна для реакції з хлоридом цинку, а потім розрахувати масу розчину.

Спершу визначимо реакційну рівність для перетворення хлориду цинку (ZnCl2) в цинкат калію (K2Zn(OH)4):

ZnCl2 + 2KOH → K2Zn(OH)4 + 2NaCl

З реакційної рівністі видно, що для одного молекули хлориду цинку потрібно два молекули KOH. За Масою хлориду цинку (ZnCl2) дорівнює 68,2 г.

Молярна маса ZnCl2 = 65,38 г/моль Молярна маса KOH = 56,11 г/моль

Спочатку знайдемо молі хлориду цинку у 68,2 г:

Молі ZnCl2 = Маса / Молярна маса = 68,2 г / 65,38 г/моль ≈ 1,043 моль

Тепер знаємо, що для реакції з 1 молем хлориду цинку потрібно 2 молі KOH. Тому кількість молів KOH, необхідних для реакції, дорівнює:

Кількість молів KOH = 1,043 моль ZnCl2 * 2 моль KOH/моль ZnCl2 = 2,086 моль KOH

Тепер ми можемо розрахувати масу KOH, яка буде потрібна для реакції:

Маса KOH = Кількість молів * Молярна маса = 2,086 моль * 56,11 г/моль ≈ 117,05 г

Отже, для перетворення 68,2 грама хлориду цинку в цинкат калію знадобиться близько 117,05 грама 20% розчину KOH.