Question

Який об‘єм кисню (н.у) витратиться на горіння етанолу масою 4,6г.?

Answer 1

Ответ: 6.72л

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

4,6/46=x/67.2

x=4,6*67.2/46=6.72л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню (нормальних умов, н.у.) необхідного для горіння етанолу (C₂H₅OH) масою 4,6 г, спершу ми повинні знати хімічну формулу етанолу та хімічний склад горіння.

1. Знаходимо молекулярну масу етанолу (C₂H₅OH): Молекулярна маса C₂H₅OH = (2 * маса атома вуглецю) + (6 * маса атома водню) + (1 * маса атома кисню) Маса атома вуглецю ≈ 12 г/моль Маса атома водню ≈ 1 г/моль Маса атома кисню ≈ 16 г/моль

   Молекулярна маса C₂H₅OH = (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) = 24 г/моль + 6 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль

2. Знаходимо кількість молей етанолу: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 4,6 г / 46 г/моль ≈ 0,1 моль

3. Знаходимо співвідношення між етанолом і киснем у реакції горіння: Реакція горіння етанолу: C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

   Один моль етанолу споживає 3 молі кисню.

4. Знаходимо кількість молей кисню, яка потрібна для горіння 0,1 моль етанолу: Кількість молей кисню = 0,1 моль етанолу * 3 молі кисню/моль етанолу = 0,3 моль кисню

5. Знаходимо об'єм кисню (н.у.), використовуючи стандартний об'єм молі: 1 моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм приблизно 22,4 літра.

   Об'єм кисню (н.у.) = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 літра

Отже, для горіння етанолу масою 4,6 г під нормальними умовами (н.у.) знадобиться приблизно 6,72 літра кисню.