Question

Вычислите относительную молекулярную массу следующих химических соединений: Оксид марганца(VII)/Формула Mn₂O₇ Гидроксид калия/Формула KOH Серная кислота/Формула H₂SO₄

Answer 1

Ответ:

Оксид марганца (Mn₂O₇) - 86,9368 г/моль

Гидроксид калия (KOH) -  56,1056 г/моль

Серная кислота (H₂SO₄) - 98,078  г/моль

Объяснение:

Анка привет, остальным соболезную)

Answer 2

Вот формулы для каждого из соединений:

1. Оксид марганца(VII): Mn₂O₇
2. Гидроксид калия: KOH
3. Серная кислота: H₂SO₄

Давайте вычислим относительную молекулярную массу для каждого из них.

1. Оксид марганца(VII) (Mn₂O₇):

   • Масса молекулы марганца (Mn) = 54.94 г/моль
   • Масса молекулы кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Относительная молекулярная масса Mn₂O₇ = 2 * масса Mn + 7 * масса O

   Вычислим: $2 \times 54.94 + 7 \times 16.00 = 109.88 + 112.00 = 221.88 \, \text{г/моль}$

2. Гидроксид калия (KOH):

   • Масса молекулы калия (K) = 39.10 г/моль
   • Масса молекулы кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Масса молекулы водорода (H) = 1.01 г/моль
   • Относительная молекулярная масса KOH = масса K + масса O + масса H

   Вычислим: $39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 \, \text{г/моль}$

3. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Масса молекулы водорода (H) = 1.01 г/моль
   • Масса молекулы серы (S) = 32.07 г/моль
   • Масса молекулы кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Относительная молекулярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O

   Вычислим: $2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \, \text{г/моль}$

Итак, относительные молекулярные массы:

1. Оксид марганца(VII): $221.88 \, \text{г/моль}$
2. Гидроксид калия: $56.11 \, \text{г/моль}$
3. Серная кислота: $98.09 \, \text{г/моль}$