Question

определите массу оксида алюминия который образуется при разложении 100 грамм 10% раствора гидроксида алюминия​

Answer 1

Ответ:

       10                х

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

      156                102

масса (Al2O3) = 10*102/156= 6,53 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия, который образуется при разложении 100 грамм 10% раствора гидроксида алюминия, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите массовую долю гидроксида алюминия (Al(OH)3) в растворе. 10% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов гидроксида алюминия.

2. Состав гидроксида алюминия Al(OH)3:

   • Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
   • Молярная масса гидроксила (OH) = 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 17.01 г/моль
   • Молярная масса Al(OH)3 = 3 * (Молярная масса Al) + 3 * (Молярная масса OH) = 3 * 26.98 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 78.96 г/моль

3. Теперь мы можем найти количество моль гидроксида алюминия в 10 граммах гидроксида алюминия: Количество моль = Масса / Молярная масса = 10 г / 78.96 г/моль ≈ 0.126 моль

4. Затем используем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

   По уравнению видно, что каждый моль гидроксида алюминия дает 1 моль оксида алюминия (Al2O3).

5. Теперь мы знаем количество молей гидроксида алюминия (0.126 моль), и это же количество молей оксида алюминия образуется: Масса оксида алюминия = Количество молей * Молярная масса Al2O3 = 0.126 моль * (2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.126 моль * 101.94 г/моль ≈ 12.84 г

Итак, масса оксида алюминия, которая образуется при разложении 100 грамм 10% раствора гидроксида алюминия, составляет примерно 12.84 грамма.