Question

Почему в реакциях термического разложения кислородсодержащих солей галогенов не образуются свободные галогены?

Answer 1

Ответ:

ответ

Объяснение:

Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, в основном состоянии атомы галогенов могут образовывать 1 связи по обменному механизму.

При этом у фтора возбужденного состояния нет, т.е. максимальная валентность фтора в соединения равна I.

Однако, в отличие от фтора, за счет вакантной d-орбитали атомы хлора, брома и йода могут переходить в возбужденное энергетическое состояние.  

Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна VII. Также для галогенов характерны валентности I, III, V.

Степени окисления атома галогенов – от -1 до +7. Характерные степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7. Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность I.

Физические свойства и закономерности изменения свойств

Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal2. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи.

Галоген  F Cl Br I

Электронная формула … 2s22p5 … 3s23p5 … 4s24p5 … 5s25p5

Электроотрицательность 4,0 3,0 2,8 2,5

Степени окисления -1 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7

Агрегатное состояние Газ Газ Жидкость Твердые кри

Answer 2

Термическое разложение кислородсодержащих солей галогенов может происходить при нагревании, например, галогенидов металлов или галогенидов неметаллов, содержащих галогены (фтор, хлор, бром, иод). Однако при этом процессе обычно не образуются свободные галогены. Это связано с тем, что при нагревании галогенидов кислород, присутствующий в соли, может реагировать с галогеном, образуя оксид галогена или другие соединения, а не свободный галоген.

Примеры реакций термического разложения:

1. Разложение хлорида натрия (NaCl) при высокой температуре: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

   Здесь хлор (Cl₂) не образуется в свободной форме, а вместо этого образуется натриевый металл (Na).

2. Разложение хлората калия (KClO₃) при нагревании: 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

   Здесь кислород (O₂) выделяется в виде молекулярного кислорода, а хлор (Cl₂) не образуется.

Таким образом, при термическом разложении кислородсодержащих солей галогенов свободные галогены обычно не образуются из-за конкурентной реакции с кислородом, который выделяется из соли при разложении.