Question

Определить массу оксида фосфора которой образуется при сжигании 62 грамм фосфора. Валентность фосфора-3 ​

Answer 1

сначала напишем уравнение горения фосфора:

4p+3o2=2p2o3

1, Ar(4p)=4*31=124

62/124=0.5

находим массу 2p2o3=220

0.5*220=110

Answer 2

Масса оксида фосфора, который образуется при сжигании 62 граммов фосфора, может быть определена с помощью химического уравнения для реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

В этой реакции один моль фосфора (P4) реагирует с пятью молями кислорода (O2), чтобы образовать два моля оксида фосфора (P2O5).

Сначала определим количество молей фосфора в 62 граммах:

Молярная масса фосфора (P4) = 4 * 31.0 г/моль = 124.0 г/моль

Количество молей фосфора = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 62 г / 124.0 г/моль = 0.5 моль

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции для определения количества молей оксида фосфора (P2O5), образующегося при сгорании 0.5 моля фосфора:

1 моль P4 образует 2 моля P2O5

0.5 моль P4 образует (0.5 моль P4 * 2 моля P2O5/1 моль P4) = 1 моль P2O5

Теперь определим массу P2O5, используя его молярную массу:

Молярная масса P2O5 = 2 * 31.0 г/моль (для P) + 5 * 16.0 г/моль (для O) = 62.0 г/моль

Масса P2O5 = количество молей * молярная масса = 1 моль * 62.0 г/моль = 62 грамма

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), который образуется при сжигании 62 граммов фосфора, составляет 62 грамма.