Question

К 250 грамм 15% раствора серной кислоты добавили хлорит бария, какова масса образовавшегося осадка?

Answer 1

Ответ:

1. Составим уравнение реакции:

H2SO4 +BaCl2 = HCl + BaSO4.

2. Найдем массу сульфатной кислоты в растворе, а после ее количество:

m(H2SO4) = m(р-ра) * ω(H2SO4) / 100% = 100 г * 5% / 100% = 5 г.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество выделившегося сульфата бария, а затем его массу:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,051 моль * 233 г/моль = 11,89 г.

Объяснение:

Ответ: m(BaSO4) = 11,89 г.

Answer 2

Объяснение:

По-моему так:15:100*250=37,5

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте определим, сколько грамм серной кислоты содержится в 250 граммах 15% раствора серной кислоты.

15% раствора означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов серной кислоты.

Теперь вычислим, сколько граммов серной кислоты содержится в 250 граммах раствора:

(15 граммов/100 граммов) * 250 граммов = 37,5 граммов серной кислоты.

Затем добавили хлорит бария (BaCl2) к этой серной кислоте. При реакции между серной кислотой и хлоритом бария образуется барий сульфат (BaSO4) как осадок.

Масса бария сульфата (BaSO4), образовавшегося в результате реакции, будет равна массе серной кислоты (37,5 граммов), умноженной на отношение массы бария сульфата к массе серной кислоты в реакции:

Масса BaSO4 = Масса H2SO4 * (Масса BaSO4 / Масса H2SO4)

Масса BaSO4 = 37,5 граммов * (233,4 грамма / 98,08 грамма)

Масса BaSO4 ≈ 89,25 грамма.

Итак, масса образовавшегося осадка, бария сульфата, составляет приблизительно 89,25 грамма.