Question

Обчисліть маси етанолу, що вступить у реакцію, і води, що утвориться в реакції добування етену об’ємом 201,6 л. СРОЧНО

Answer 1

подробное решение на листике

Answer 2

Для обчислення маси етанолу та води, що утвориться в реакції добування етену, потрібно знати хімічну реакцію і баланс реакції. Давайте припустимо, що реакція включає споживання етанолу і утворення етену та води. Хімічна реакція виглядає так:

C2H5OH (етанол) → C2H4 (етен) + H2O (вода)

За реакцією видно, що на 1 моль етанолу виробляється 1 моль етену і 1 моль води. Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) становить приблизно 46 г/моль, а молекулярна маса води (H2O) - приблизно 18 г/моль.

Спочатку обчислимо кількість молей газу, яку ми маємо:

Кількість молей = об'єм / стандартний об'єм молекулярного газу (при стандартних умовах, 0°C і 1 атмосферному тиску, стандартний об'єм дорівнює близько 22.4 л/моль)

Кількість молей = 201.6 л / 22.4 л/моль ≈ 8.99 моль

Оскільки коефіцієнт стехіометрії для етанолу і води однаковий (1 моль етанолу утворює 1 моль води), маса етанолу, яка вступила у реакцію, буде дорівнювати масі води, яка утворилася:

Маса етанолу = Маса води

Тепер обчислимо масу води:

Маса води = кількість молей води x молекулярна маса води Маса води = 8.99 моль x 18 г/моль ≈ 161.82 г

Таким чином, маса етанолу, що вступила у реакцію, і маса води, що утворилася в реакції, становить приблизно 161.82 г.