Question

1. Обчисліть масу утвореної кислоти, якщо в реакцію гідрування вступила олеїнова кислота кількістю речовини 2,5 моль. 2. Обчисліть маси етанолу, що вступить у реакцію, і води, що утвориться в реакції добування етену об’ємом 201,6 л.

Answer 1

подробное решение задач на фото

Answer 2

1. Для обчислення маси утвореної кислоти в реакції гідратації олеїнової кислоти (C18H34O2), спершу потрібно визначити масову частку кислоти в молекулі. Олеїнова кислота має масу 18 моль на один моль, так як має молекулярну масу приблизно 282,5 г/моль.

Масова частка кислоти в олеїновій кислоті: (2 * 1) + (34 * 2) + (2 * 16) = 2 + 68 + 32 = 102 г/моль

Тепер, щоб знайти масу кислоти, утвореної з 2,5 моль олеїнової кислоти:

Маса = Кількість речовини (моль) * Масова частка кислоти (г/моль) Маса = 2,5 моль * 102 г/моль = 255 г

Отже, маса утвореної кислоти становить 255 г.

2. Для обчислення маси етанолу і води, утворених у реакції добування етену об'ємом 201,6 л, спершу потрібно знати хімічну реакцію. У реакції добування етену зазвичай використовують етилен (C2H4), а не етанол (C2H5OH), але ви можете передбачити реакцію як гідратацію етилену до етанолу.

Реакція гідратації етилену: C2H4 + H2O -> C2H5OH

З реакції видно, що один моль етилену (C2H4) утворює один моль етанолу (C2H5OH). Таким чином, маса етанолу дорівнює масі етилену, і маса води дорівнює кількості води, яка бере участь у реакції.

Знаючи об'єм газу і умови нормальних умов (0 °C і 1 атм), можна використовувати ідеальний газовий закон для перетворення об'єму в молі:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура.

У стандартних умовах, R = 0.08206 L·atm/(mol·K).

Ваш об'єм газу 201,6 л, і тиск при стандартних умовах дорівнює 1 атмосфері. Температура повинна бути переведена до Кельвіна, додавши 273,15.

Тобто: V = 201,6 L P = 1 атм T = 273,15 K

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для знаходження кількості молей газу:

n = PV / RT n = (1 атм * 201,6 L) / (0.08206 L·atm/(mol·K) * 273,15 K) ≈ 9,9 моль

Тепер знаючи, що у реакції один моль етилену утворює один моль етанолу і один моль води, ми можемо обчислити маси кожного продукту:

Маса етанолу = 9,9 моль * 46,07 г/моль (маса етанолу) ≈ 456,59 г Маса води = 9,9 моль * 18,02 г/моль (маса води) ≈ 178,28 г

Отже, маса етанолу, що утворюється в реакції, становить приблизно 456,59 г, і маса води, що утворюється, становить приблизно 178,28 г.