Question

S → Х →H2SO3 Визначте пропущену речовину Х та обчисліть її об’єм, якщо згоріла сірка масою 6,4 г С объяснением пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S -> SO2 -> H2SO3

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

 6,4 г                            Х л

   S      +     O2     =     SO2

n=1 моль                    n=1 моль

М=32 г/моль            Vm=22,4 л/моль

m=32 г                       V = 22,4 л

6,4 г  S   -   Х л   SO2

32 г   S   -  22,4 л  SO2

V(SO2) = 6,4 * 22,4 / 32 =4,48 л

Answer 2

Рівняння реакції, яка відбувається, може бути записане як:

S + X → H2SO3

Для визначення пропущеної речовини X та обчислення її об'єму, нам потрібно знати масу сірки, яка згоріла. Ваше завдання говорить, що маса сірки становить 6,4 г.

Маса сірки в реакції дорівнює масі сірки у сполуці H2SO3. Маса атома сірки (S) дорівнює приблизно 32 г/моль, а маса одного молекули H2SO3 дорівнює масі 2 атомів водню (H) (кожен приблизно 1 г/моль) та масі 1 атома сірки (32 г/моль) і 3 атомів кисню (О) (кожен приблизно 16 г/моль).

Маса H2SO3 = (2 x 1 г/моль) + (1 x 32 г/моль) + (3 x 16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 48 г/моль = 82 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей сірки в 6,4 г сірки:

Кількість молей сірки = Маса сірки / Маса молекули H2SO3 = 6,4 г / 82 г/моль ≈ 0,078 моль

Тепер, знаючи кількість молей X, ми можемо визначити його об'єм. Для цього нам потрібно знати умови (температуру та тиск) реакції і використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

При стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К), ми можемо використовувати R = 0,0821 л∙атм/(моль∙К).

Отже, ми можемо обчислити об'єм X:

V = (nRT) / P = (0,078 моль x 0,0821 л∙атм/(моль∙К) x 273 К) / 1 атмосфера ≈ 1,85 л

Отже, об'єм речовини X становить приблизно 1,85 л при стандартних умовах.