Question

У трьох пробірках містяться розчини натрій гідроксиду, сульфатної кислоти та калій хлориду. Використовуючи мінімальне число реактивів, визначте вміст кожної пробірки. Опишіть спостереження, рівняння хімічних реакцій.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

У всі пробірки додати індикатор лакмус. У пробірці з червоним забарвленням буде сульфатна кислота, з синім - натрій гідроксид, з фіолетовим - натрій сульфат.

Answer 2

Для визначення вмісту розчинів натрій гідроксиду (NaOH), сульфатної кислоти (H2SO4) та калій хлориду (KCl), можна використовувати хімічні реакції, які допоможуть ідентифікувати кожну з цих речовин. Ось кроки і спостереження для визначення кожного іону:

1. Виміряйте об'єм кожної пробірки.

2. Додайте невелику кількість соляної кислоти (HCl) до першої пробірки.

Спостереження:

• З'явиться бульбашки газу. Це свідчить про наявність гідроксидного іону (OH-) в розчині.

Рівняння реакції: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

3. Додайте кілька крапель барієвого хлориду (BaCl2) до другої пробірки.

Спостереження:

• Утвориться білий осад, що плаває в розчині. Це свідчить про наявність сульфатної групи (SO4^2-) у розчині.

Рівняння реакції: Ba2+ + SO4^2- -> BaSO4 (білий осад)

4. Додайте невелику кількість срібла нітрату (AgNO3) до третьої пробірки.

Спостереження:

• Утвориться білий осад хлориду срібла (AgCl), який осідає на дні пробірки. Це свідчить про наявність хлоридного іону (Cl-) у розчині.

Рівняння реакції: Ag+ + Cl- -> AgCl (білий осад)

Отже, ви можете визначити вміст кожної пробірки на основі цих реакцій:

• Перша пробірка містить натрій гідроксид (NaOH), якщо відбувається реакція 1.
• Друга пробірка містить сульфатну кислоту (H2SO4), якщо відбувається реакція 2.
• Третя пробірка містить калій хлорид (KCl), якщо відбувається реакція 3.

Необхідно дотримуватися обережних заходів під час роботи з реактивами та відходами.

Answer 3

Для визначення вмісту розчинів натрій гідроксиду (NaOH), сульфатної кислоти (H2SO4) і калій хлориду (KCl) в трьох пробірках можна використовувати реакції осадження та нейтралізації. Ось крок за кроком, як це можна зробити:

1. Взяти першу пробірку і додати до неї хлорид срібла (AgNO3) (це реактив для виявлення хлоридів). Якщо у пробірці є KCl, то відбудеться реакція осадження:

KCl + AgNO3 -> AgCl↓ + KNO3

Утвориться білий осадок хлориду срібла (AgCl). Це спостереження підтверджує наявність хлоридів в першій пробірці.

2. Для визначення вмісту сульфатної кислоти в другій пробірці додайте хлорид барію (BaCl2) (це реактив для виявлення сульфатів). Якщо у пробірці є H2SO4, то відбудеться реакція осадження:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Утвориться білий осадок сульфату барію (BaSO4). Це спостереження підтверджує наявність сульфатів в другій пробірці.

3. Для визначення вмісту натрій гідроксиду в третій пробірці використайте сульфатну кислоту (H2SO4) (це реактив для нейтралізації лугів). Додайте деяку кількість сульфатної кислоти до третьої пробірки. Якщо у пробірці є NaOH, то відбудеться реакція нейтралізації:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Після реакції розчин стане менш лужним, і це спостереження підтвердить наявність натрій гідроксиду в третій пробірці.

Тепер, знаючи результати реакцій і спостережень, ви можете визначити вміст кожної пробірки:

• Перша пробірка містить хлориди (KCl).
• Друга пробірка містить сульфати (H2SO4).
• Третя пробірка містить натрій гідроксид (NaOH).