Question

Вычислите объем газообразного хлора, который вступит в реакцию с натрием, для получения 11,7 г хлорида натрия.​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Дано:

m(NaCl) = 11,7 г

________________

V(Cl2) - ?

Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl

n=m/M, n(NaCl)=11,7/ 58,5 =0,2 моль

По ур-ю: 1 моль (Cl2) - 2 моль (NaCl)

По теор-и: х моль (Cl2) - 0,2 моль (NaCl)

х=1*0,2/2=0,1 моль (Cl2)

V=Vm*n, V(Cl2)=22,4*0,1=2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Реакция между хлором и натрием приводит к образованию хлорида натрия по следующему уравнению:

$\text{Cl}_2 + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{NaCl}$

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна приблизительно $58.44 \, \text{г/моль}$.

Для того чтобы вычислить количество хлора ($\text{Cl}_2$), необходимого для образования 11.7 г хлорида натрия ($\text{NaCl}$), сначала найдем количество молей хлорида натрия:

$\text{Моли } \text{NaCl} = \frac{\text{Масса } \text{NaCl}}{\text{Молярная масса } \text{NaCl}}$

$\text{Моли } \text{NaCl} = \frac{11.7 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}$

Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль хлорида натрия требует 1 моль хлора ($\text{Cl}_2$), то количество молей хлора равно количеству молей хлорида натрия:

$\text{Моли } \text{Cl}_2 = 0.2 \, \text{моль}$

Теперь вычислим объем газообразного хлора ($\text{Cl}_2$) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

$\text{Объем } \text{Cl}_2 = \frac{\text{Моли } \text{Cl}_2 \times \text{Молярный объем газа при ст. условиях}}{2}$

Молярный объем газа при стандартных условиях ($STP$) примерно равен $22.4 \, \text{л/моль}$.

$\text{Объем } \text{Cl}_2 = \frac{0.2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль}}{2} \approx 2.24 \, \text{л}$