Question

При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между CaCO3 (кальциевым карбонатом) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна моль CaCO3 реагирует с двумя молями HCl и выделяет один моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль.

Так как у вас 4 г CaCO3, это равно 4 г / 100.09 г/моль ≈ 0.03996 моль CaCO3.

Так как одна моль CaCO3 выделяет один моль CO2, то выделившееся количество газа (CO2) также составит 0.03996 моль.

Объем газа в нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 литра на моль. Таким образом:

Объем CO2 (н.у.) = 0.03996 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.895 литра.

Ответ: Объем выделившегося газа (CO2) при взаимодействии 4 г CaCO3 с избытком соляной кислоты составляет примерно 0.895 литра при нормальных условиях (н.у.).